Атомы металлов легко отдают внешние электроны

Природа металлической связи

Металлы — это элементы, которые имеют низкую энергию ионизации и образуют положительные ионы с валентностью один или два.

Атомы металлов легко отдают свои внешние электроны, образуя положительно заряженные ионы. Это происходит потому, что энергия, необходимая для удаления этих электронов, относительно мала.

Электронное строение металлов

Внешние электроны металлов находятся на валентной оболочке. Валентная оболочка — это самая внешняя электронная оболочка данного атома. Количество валентных электронов в атоме металлов обычно равно или меньше четырех.

Валентные электроны металлов слабо связаны с ядром и поэтому могут легко перемещаться между атомами.

Металлическая связь

Металлическая связь — это особый тип химической связи, которая образуется между положительно заряженными ионами металла и свободными электронами (электронным газом).

Свободные электроны могут свободно перемещаться по всему объему металла. Это позволяет металлам проводить электрический ток и тепло. Кроме того, металлическая связь придает металлам пластичность и ковкость.

Свойства металлов

Металлы обладают следующими свойствами:

Высокая электропроводность
Высокая теплопроводность
Пластичность
Ковкость
Блеск
Низкая энергия ионизации

Примеры металлов

Некоторые распространенные примеры металлов включают:

Железо
Медь
Алюминий
Золото
Серебро

Применения металлов

Металлы используются в широком спектре применений, включая:

Строительство
Транспорт
Электроника
Медицина
Производство

Заключение

Атомы металлов легко отдают свои внешние электроны, образуя положительно заряженные ионы. Эти электроны затем образуют электронный газ, который позволяет металлам проводить электрический ток и тепло и придает им другие характерные свойства.

«`